Будова атома
Будова атома
Ядра всіх атомів складаються з протонів (електричний заряд +е, маса mp=1,67·10-27кг) і нейтронів (заряд рівний нулю, маса mn=1,675·10-27кг). Спільна назва протонів і нейтронів - нуклони. Нуклони - складові частинки ядра. Між нуклонами діють короткодіючі сили притягання - ядерні сили. Кількість протонів у ядрі позначається Z і збігається з порядковим номером елемента в таблиці Менделєєва. Заряд ядра дорівнює Ze. Кількість нейтронів у ядрі позначається N. Загальна кількість нейтронів і протонів у ядрі позначається А і називається масовим числом A=Z+N.
Атомні ядра позначають символами. Якщо Х відповідає символу атома хімічного елемента в періодичній системі Менделєєва, то символ ядра цього атома має вигляд 
.
Наприклад, 
- ядро атома водню, 
- ядро атома гелію. Атоми, які мають однаковий заряд ядра, але різну масу, називаються ізотопами. Ізотопи ядра хімічного елемента мають однакове число протонів, але різне число нейтронів у складі ядра. Всі ізотопи одного і того самого елемента мають однакові хімічні властивості, але можуть відрізнятись радіоактивністю. Наприклад: 
- дейтерій і 
- тритій є ізотопами водню (тритій радіоактивний).
Застосування ізотопів
1) Метод мічених атомів (біологія, фізіологія, медицина, промисловість, археологія).
2) Джерела 
g - променів («кобальтова гармата» з ізотопом 
).
3) Прискорення мутації - для штучного відбору (в сільському господарстві).