міра активності (в дуже розведених розчинах вона еквівалентна концентрації) іонів водню в розчині, і кількісно виражає його кислотність, обчислюється як негативний (узятий з оберненим знаком) десятковий логарифм активності водневих іонів, вираженої в молях на літр.

це хімічна реакція обміну солі з водою, в результаті якої іони слабкої основи  або кислоти, що входять до складу солі, сполучаються із складовими частинами води - з іонами OH ^- і H⁺. 

це напрямлений рух заряджених частинок.

речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм за рахунок іонів, що утворюються внаслідок електролітичної дисоціації.

це процес розпаду електроліту на йони у розчинах та розплавах.

називають реакції обміну між електролітами у розчинах, що відбуваються за участю йонів - частинок, які реально існують у розчинах солей, лугів і кислот.

 називають рівняння реакцій обміну між електролітами у розчинах відбуваються за участю йонів.

називають електроліти, внаслідок дисоціації яких не утворюються жодні інші катіони, крім гідратованих йонів Гідрогену.

називають електроліти, які у водному розчині дисоціюють із утворенням гідратованих гідроксид-аніонів, жодних інших негативних йонів під час цього процесу не утворюється. 

речовини, розчини або розплави яких  не проводять електричний струм. (Цукор, жир, крохмаль, спирт, ацетон.)