Контрольна робота

  1. Розчинність безводного ферум (ІІІ) нітрату при 20 °С   становить 82 г на 100 г води. Визначте масу ферум (ІІІ) нітрат наногідрату, яку потрібно розчинити в 200 г розчину ферум (ІІІ) нітрату з масовою часткою солі 3%, щоб при 20 °   одержати насичений розчин.
  2. Визначте масову частку калій гідроксиду, що буде міститись у розчині, одержаному розчиненням 30 г калій оксиду в 300 мл розчину калій гідроксиду з густиною 1,328 г/мл і концентрацією 7 моль/л.
  3. Визначити концентрацію ацетат-іонів (моль/л) в розчині оцтової кислоти з концентрацією 0,1моль/л, якщо ступінь її дисоціації становить 1,3%
  4. При пропусканні електричного струму через мідний кулонометр і розчин натрій хлориду на катоді кулонометра одержали 1,28 г міді, а в розчині утворилось 1,56 г натрій гідроксиду. Визначте вихід (%) натрій гідроксиду за струмом.
  5. Урівняйте методом електронного балансу рівняння окисно-відновної реакції та вкажіть кількість молекул окисника: Na2MoO4 + HCl + Al → MoCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O 
  6. Складіть рівняння електролізу водного розчину та розплаву цинк  хлориду. Анод – інертний.
  7. Яка маса міді виділиться на катоді якщо крізь розчин купрум (ІІ) сульфату пропускати струм силою 5 ампер протягом 10 хвилин?
  8. За термохімічним рівнянням H2S(г) + 3/2 O2 = SO2 (г) + H2O(ж) + 562,8 кДж визначте об’єм сірководню  якщо відомо, що в результаті реакції виділилось 281,4 кДж теплоти.                                                
  9. Як зміниться швидкість прямої та зворотної реакції в системі: 2SO2(г) + O2(г) ↔2SO3(г) якщо об’єм газової суміші зменшиться в три рази? В який бік зміститься хімічна рівновага системи?
  10. На спалювання 2 моль алкану витрачається 358,4 л кисню (н.у.). Який це вуглеводень? Який об’єм хлору (н.у.) необхідний для хлорування цього алкану масою 36 г до монохлорпохідного?