Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем
|
№ |
Окиснена форма |
Відновлена форма |
Рівняння реакції |
В |
|
1. |
Li+ |
Li |
Li+ + 1ē↔li |
-3,05 |
|
2. |
K+ |
K |
K+ + 1ē↔K |
-2,92 |
|
3. |
Ba2+ |
Ba |
Ba2+ + 2ē ↔ba |
-2,90 |
|
4. |
Ca2+ |
Ca |
Ca2+ + 2ē ↔ca |
-2,87 |
|
5. |
Na+ |
Na |
Na+ + 1ē↔na |
-2,71 |
|
6. |
Mg2+ |
Mg |
Mg2+ + 2ē↔mg |
-2,36 |
|
7. |
Al3+ |
Al |
Al3+ + 3ē↔al |
-1,66 |
|
8. |
Mn2+ |
Mn |
Mn2+ + 2ē↔mn |
-1,05 |
|
9. |
SO32- |
S |
SO32- + 4ē + 3H2O ↔ S + 6OH- |
-0,90 |
|
10. |
SO42- |
SO32- |
SO42- + 2ē + H2O ↔ SO32-+ 2OH- |
-0,90 |
|
11. |
NO3- |
NO2 |
NO3- + ē + H2O ↔ NO2 + 2OH- |
-0,85 |
|
12. |
H2O |
H2 |
H2O + 2ē↔ H2 + 2OH- |
-0,83 |
|
13. |
Zn2+ |
Zn |
Zn2+ + 2ē ↔zn |
-0,76 |
|
14. |
Cr3+ |
Cr |
Cr3+ + 3ē↔cr |
-0,74 |
|
15. |
Fe2+ |
Fe |
Fe2+ + 2ē↔fe |
-0,44 |
|
16. |
Ni2+ |
Ni |
Ni2+ + 2ē↔ni |
-0,25 |
|
17. |
Sn2+ |
Sn |
Sn2+ + 2ē↔sn |
-0,14 |
|
18. |
Pb2+ |
Pb |
Pb2+ + 2ē↔pb |
-0,13 |
|
19. |
2H+ |
H2 |
2H+ + 2ē↔H2 |
0,00 |
|
20. |
Cu2+ |
Cu |
Cu2+ + 2ē↔cu |
0,34 |
|
21. |
Ag+ |
Ag |
Ag+ + 1ē↔ag |
0,80 |
|
22. |
NO3- |
NO2 |
NO3- + ē + 2H+↔ NO2 + H2O |
0,81 |
|
23. |
Br2 |
2Br- |
Br2 + 2ē↔2Br- |
1,07 |
|
24. |
O2 |
H2O |
O2 + 4ē + 4H+↔2H2O |
1,23 |
|
25. |
Cl2 |
2Cl- |
Cl2 + 2ē↔2Cl- |
1,36 |
|
26. |
Au3+ |
Au |
Au3+ + 3ē↔au |
1,50 |
|
27. |
F2 |
2F- |
F2 + 2ē↔2F- |
2,87 |
| All categories |